Contrairement à 𝑙, il est plus difficile de connecter des nombres quantiques magnétiques à des caractéristiques spécifiques à une orbitale donnée. Exemples. Représentation vectorielle du moment angulaire total J = L + S. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Le nombre quantique principal signifie la coquille dans laquelle réside l'électron (ou la probabilité d'avoir un électron d'une énergie particulière). En mécanique quantique, le nombre quantique magnétique, noté m ℓ, également appelé nombre quantique tertiaire, est lun des quatre nombres quantiques décrivant létat quantique dun électron dans un atome. +1; +2. B H z =µ B (L!" l'électron est une particule chargée) Ce moment magnétique se nomme le SPIN Ml est la projection de l'orbitale (côté) du moment angulaire sur une direction du champ Un électron tourne autour d'un axe et possède à la fois un moment cinétique et un moment cinétique orbital. En mécanique quantique, le nombre quantique magnétique, noté mℓ, également appelé nombre quantique tertiaire, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique d'un électron dans un atome. Il sagit dun nombre entier lié au nombre quantique azimutal ℓ par la relation: – ℓ ≤ m ℓ ≤ ℓ. (n = 1,2,3 …) : nombre quantique secondaire (ou azimutal) : entier positif ou nul, strictement inférieur à n : ( = 0, …, n-1) : nombre quantique magnétique : n ( nombre quantique principal) l ( nombre quantique secondaire/azimutal) ml ( nombre quantique magnétique) ms ( nombre quantique magnétique de spin) Le nombre quantique magnétique de spin, noté m s, identifie l'électron dans son orbitale atomique et correspond à la projection du moment angulaire intrinsèque de l'électron sur un axe donné : S z = m s ℏ. Le nombre quantique magnétique m ℓ est lié à la direction du vecteur de moment angulaire de l'électron. Nombre quantique magnétique. Le nombre quantique est l'ensemble des nombres utilisés pour décrire la position et l'énergie de l'électron dans un atome sont appelés nombres quantiques. Trouvé à l'intérieur – Page 122On les qualifie par le nombre quantique secondaire et par le nombre quantique magnétique. À quoi il faut ajouter encore d'autres, subtilités : le spin et le nombre magnétique de spin. Pour comble de malheur, tant d'imagination se trouve ... Trouvé à l'intérieur – Page 70Formulaire • Un électron est décrit par une fonction d'onde caractérisée par les quatre nombres quantiques { n ... nombre quantique magnétique appartient à Z et vérifie | mil < li • règle 4 : ms , nombre quantique magnétique de spin ... Il s'agit d'un nombre entier lié au nombre quantique azimutal ℓ par la relation : – ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ. Il correspond à la projection du moment angulaire orbital de l'électron sur l'axe de quantification[a], et distingue les orbitales atomiques au sein des sous-couches électroniques. Trouvé à l'intérieur – Page 24Le niveau d'énergie 2p correspond donc au nombre quantique n = 2 et l = 1. En l'absence de champ magnétique ou électrique, autre que celui créé par le noyau, toutes les orbitales ayant la même valeur de n et de l ont la même énergie. Trouvé à l'intérieur – Page 228Le nombre quantique principal n caractérise le niveau d'énergie En ; le nombre quantique azimuthal ( orbital ) 1 donne l'intensité du moment cinétique ( moment angulaire orbital ) Î2 ; et le nombre quantique magnétique m donne la ... https://riverglennapts.com/fr/atomic-theory/39-quantum-numbers.html électrons d'un même atome différeront toujours d'au moins un nombre C. Le nombre quantique de spin (ou moment magnétique de spin) m S peut-être égale à 0. Trouvé à l'intérieur – Page 62Le nombre quantique magnétique m Ce nombre définit le nombre d'orientations dans l'espace que peut prendre l'électron lorsqu'il est soumis à l'action d'un champ magnétique. Il caractérise la case quantique de l'électron. En chimie, il existe des noms pour chaque valeur de ℓ. Les valeurs des quantités conservées d'un système quantique sont données par des nombres quantiques. Nombres quantiques des quatre premières couches Notre mission : apporter un enseignement gratuit et de qualité à tout le monde, partout. Trouvé à l'intérieur – Page 32n : nombre quantique principal qui prend les valeurs 1, 2, 3... et définit la couche électronique dénommée K, L, ... Les électrons qui gravitent créent des courants intra-atomiques qui donnent lieu à un moment magnétique [Jouguet, ... Qu'est-ce que le nombre quantique et ses types? Trouvé à l'intérieur – Page 34Notez que le nombre quantique ml est une autre désignation des orbitales individuelles : en chimie, on utilise plutôt x, ... Le troisième nombre quantique nécessaire pour caractériser une orbitale est ml, le nombre quantique magnétique, ... A une valeur de m, correspondent 2l+1 valeur de m. Il détermine l'orientation des orbitales dans l'espace. En présence d'un champ magnétique, le moment magnétique total de l'électron exerce un couple Γ qui tend à faire tourner le vecteur J autour du vecteur B de ce champ selon le produit vectoriel Γ = γ J∧B, où γ est le rapport gyromagnétique ; ce phénomène est appelé précession de Larmor et est utilisé par exemple en RMN, en IRM ou encore en RSE. Les nombres quantiques sont des ensembles de nombres définissant entièrement l'état quantique d'un système. nombre quantique magnétique = des valeurs de - l à + l. Il y a (2l + 1) valeurs de m l possibles. Résumé du magnétisme atomique Atome à 1 électron H=H 0 +H SO +H z +H dia [H z,H SO]!0 j, m j, l et s bons nombres quantiques 2 régimes • champs faibles • champs forts H z <>H SO l, s, m l et m s bons nombres quantiques lsm l m s H=H 0 +H ee +H SO +H z-m j m j H z =µ B g J J!".B!" Trouvé à l'intérieur – Page 1002... glutamique glycine enthalpie champ magnétique champ magnétique critique d'un supraconducteur constante de Planck ... (pour une réaction de photolyse nombre quantique de spin nucléaire centre d'inversion isoleucine infrarouge Union ... Articles intéressants, nouvelles et critiques consacrés à la comparaison de choses populaires. Nombre quantique magnétique Page 1 sur 40 - Environ 400 essais ato 04 420 mots | 2 pages Corrigé exercice 4 NOMBRES QUANTIQUES 1 1) 2,2,2, + est impossible car on aurait ℓ = ? Règle de Hund : maximisation du nombre de spin (alignement de spins parallèles) sur des niveaux dégénérés (appariement minimum) n : nombre quantique principal : n ∈ N*. Quel est le symbole du nombre quantique de spin? 1023 atomes. Il y a donc une symétrie à l'échelle quantique. Les nombres quantiques angulaires peuvent avoir n'importe quel nombre entier entre 0 et n-1 pour décrire la forme d'une orbitale. Quand il y a des sous-orbitales, ou des sous-coquilles, une lettre représente chaque type: "s" pour ℓ = 0, "p" pour ℓ = 1, "d" pour ℓ = 2 et "f" pour ℓ = 3. Trouvé à l'intérieur – Page 479Conséquence Une orbitale atomique contient au maximum deux électrons, de nombres quantiques de spin opposés. ... Le nombre quantique magnétique total de spin d'un atome M s est égal à la somme des nombres quantiques magnétiques de spin ... Plusieurs modèles quantiques ont été proposés pour décrire le comportement des électrons dans les atomes, mais le principal d'entre eux est la théorie de l'orbitale moléculaire de Friedrich Hund et Robert Mulliken à partir des travaux d'Erwin Schrödinger, John Slater et John Lennard-Jones. s (nombre de spin): +1/2 ou -1/2 Le nombre quantique de spin électronique traduit la quantification du moment cinétique intrinsèque de l’électron. s : nombre quantique de spin Il est lié à l ’orientation spatiale des orbitales. C'est la raison pour laquelle on le qualifie de nombre quantique magnétique. On y ajoute le dernier nombre quantique : • s est le spin, il vaut -1/2 ou +1/2. Trouvé à l'intérieur – Page 281L'intérêt du moment magnétique effectif est que sa valeur peut être reliée dans de nombreux cas aux nombres d'électrons célibataires de l'ion. En effet, pour un électron de nombre quantique orbital l et de nombre quantique de spin s, ... l = 2 --- m l = -2 ; -1 ; 0 ; +1; +2. Le nombre quantique magnétique, désigné par la lettre m est un entier positif ou négatif compris entre - l et + l. Il ... Les nombres quantiques n, l et m définissent une orbitale donnée, elle ne peut contenir que 2 électrons au maximum. Trouvé à l'intérieur – Page 515501) nombre quantique magnétique du spin (p. ... Associez chacun des nombres quantiques n, l, ml et ms à la grandeur physique qu'il décrit. R2. ... Nommez les sous-couches associées aux cinq premières valeurs du nombre quantique l. R4. Il correspond aux valeurs que peut prendre la projection du moment cinétique orbital l e sur un axe quelconque. • Ne peut prendre que des valeurs entières de 0 à n-1. Nombre quantique magnétique . Qu'indique le nombre quantique magnétique? La chimie.net est un cours présentant les concepts théoriques des bases de la chimie et un des ressources didactiques pour enseigner, apprendre et réviser les principaux savoirs, savoir-faire et compétences disciplinaires des grands thèmes et notions abordés en sciences chimiques dans l'enseignement secondaire #ContinuitéPédagogique. Trouvé à l'intérieur – Page 159S n — 1 ; mg : nombre quantique magnétique : — € S me S + € ; ' n désigne la couche électronique et € la sous-couche ... Chaque sous-couche contient autant d'orbitales atomiques qu'il y a de différents nombres quantiques magnétiques. En mécanique quantique , le nombre quantique magnétique , noté m ℓ , également appelé nombre quantique tertiaire , est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l' état quantique d'un électron dans un atome . Exercice 2 : Rappel des règles concernant les 4 nombres quantiques : n : nombre quantique principal avec n entier non nul n = 1, 2, 3 …. l : nombre quantique secondaire (ou azimutal) avec l compris entre 0 et n –1 ml (ou m) : nombre quantique magnétique avec ml compris entre – l et + l Trouvé à l'intérieur – Page 309Conséquence Une orbitale atomique contient au maximum deux électrons, de nombres quantiques de spin opposés. ... Le nombre quantique magnétique total de spin d'un atome M s quantiques magnétiques de spin de tous les électrons de l'atome ... Article détaillé : nombre quantique magnétique de spin. Le nombre quantique magnétique m ℓ est lié à la direction du vecteur de moment angulaire de l'électron. Il n'affecte l'énergie de l'électron qu'en présence d'un champ magnétique car, en l'absence d'un tel champ, toutes les harmoniques sphériques correspondant aux différentes valeurs de m ℓ sont équivalentes. Les valeurs des quantités conservées d'un système quantique sont données par des nombres quantiques. Trouvé à l'intérieur – Page 181163 156 , 157 148 , 154 164 nombre quantique de spin nucléaire nombre quantique de vibration nombre quantique magnétique nombre quantique magnétique de spin nucléaire nombre quantique orbital ( ou azimutal ) nombre quantique principal ... Exercices Question 1. View Nombres_quantiques.pdf from SDFSDFSDF SDFSDAF at Cégep de Bois-de-Boulogne. Trouvé à l'intérieur – Page 266Analyse stratégique de l'énoncé Les nombres quantiques ont été introduits dans le chapitre traitant de la ... principal l : nombre quantique secondaire ( ou azimutal ) mę : nombre quantique magnétique ms : nombre quantique magnétique de ... La valeur de n détermine les valeurs possibles de l. Pour tout shell donné, le nombre de sous-shell peut être trouvé par l = n -1. TD 4: Spin et moment magnétique en mécanique quantique 1 Moment magnétique en mécanique classique En mécanique classique, il n’existe qu’une seule source pour le magnétisme : les courants de charges électriques. a- Le nombre n, nombre quantique principal : n = 1, 2, …. Si le nombre quantique angulaire est égal à "l", le nombre quantique magnétique peut être n'importe quel nombre entre "l" et "-l" inclus. Voir plus » Nombre quantique magnétique. Les affirmations suivantes sont-elles exactes? Les affirmations 2 et 4 sont exactes. Les électrons dans une sous-couche particulière (telle que s, p, d ou f) sont définis par des valeurs de ℓ (0, 1, 2 ou 3). Trouvé à l'intérieur – Page 397L'équivalent du nombre quantique principal pourrait être la fonction exercée au sein de l'entreprise. ... Puis le nombre quantique magnétique orbital ml est noté en indice (sauf s'il n'y a qu'une seule valeur possible). Les valeurs des quantités conservées d'un système quantique sont données par des nombres quantiques. Élargissez vos horizons et apprenez quelque chose de nouveau chaque jour. Le nombre quantique secondaire, l, divise les coquilles en petits groupes de sous-couches appelées orbitales. L’état d’un éle tron dans un atome, ’est-à-dire : son énergie, ses mouvements autour du noyau, la forme de l’oritale, est défini par 4 paramètres appelés nombres quantiques. Si nous dessinons les électrons, le dernier à remplir sera la première orbitale de la couche p. Le nombre quantique de spin (ms) décrit le moment cinétique d'un électron. Les électrons dans une sous-couche particulière (telle que s, p, d ou f) sont définis par des valeurs de ℓ (0, 1, 2 ou 3). Pour chaque nombre quantique magnétique introduit dans nos formules, nous obtenons une orbitale. Lorsqu'on envoie un faisceau de ces atomes dans le vide, mais dans un champ magnétique (donc entre le pôle Nord et le pôle Sud d'un aimant) On observe que le faisceau se divise en deux s'il contient des atomes à un électron 1s ou 2s. - Le nombre quantique de spin s ne peut prendre que les valeurs 1/2 ou -1/2 et détermine la valeur du moment de Spin de l'électron. M est la projection du moment cinétique J r suivant Oz, toutes les orientations ayant même énergie en absence de champ magnétique. La Purdue University indique que vous avez besoin du nombre quantique. Le moment angulaire total J de l'électron fait intervenir son nombre quantique magnétique mℓ ainsi que son nombre quantique magnétique de spin ms, la somme de ces deux nombres donnant le nombre quantique de moment angulaire total mj. Il existe quatre nombres quantiques, à savoir les nombres quantiques principaux, azimutaux, magnétiques et de spin. Dans les équations, vous verrez le nombre quantique magnétique caractérisé par la lettre minuscule M avec un indice ℓ, m_ {ℓ}, qui vous indique l'orientation des orbitales dans un sous-niveau. Combien de types de nombres quantiques existe-t-il? Lorsque des électrons qui ont des spins opposés sont mis ensemble, il n'y a pas de champ magnétique net car les spins positifs et négatifs s'annulent. quantique. Trouvé à l'intérieur – Page 103orbitale 1s signifie n = 1 et l = 0 orbitale 2p signifie n = 2 et l = 1 Le nombre quantique magnétique; m = —l, ..., 0, ..., l Le nombre quantique magnétique m est lié à l'orientation des orbitales appartenant à une même sous—couche; ... Mais, le nombre quantique de spin est donné comme -1/2 et +1/2. Le nombre quantique magnétique distingue le orbitales disponible dans un sous-coque, et est utilisé pour calculer la composante azimutale de l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Représente le nombre quantique magnétique qui indique l'orientation de l'électron dans l'espace par -l à + l. Pour le cas du sodium, cela pourrait être -2, -1, 0, 1 et 2, si le deuxième nombre quantique était 2. 3. Un électron sera tourné vers le haut et l'autre électron vers le bas. Comment déterminez-vous le nombre quantique de spin? Il a été introduit à la suite de la découverte de l'effet Zeeman afin de rendre compte de la levée de dégénérescence des orbitales en présence d'un champ magnétique responsable de la structure hyperfine du spectre de l'atome d'hydrogène. Le nombre quantique magnétique mℓ est lié à la direction du vecteur de moment angulaire de l'électron. www.assucopie.be, Comment citer ce site: Nombre quantique magnétique Levée de dégénérescence des niveaux d'énergie électroniques par effet Zeeman . Trouvé à l'intérieur – Page 256Afin d ' expliquer les données expérimentales , Goudsmith et Uhlenbeck ont proposé que l ' électron doit être décrit par un nombre quantique de spin * s = 1 / 2 . L ' électron en rotation sur lui - même réagit aux champs magnétiques de ... Plusieurs modèles quantiques ont été proposés pour décrire le comportement des électrons dans les atomes, mais le principal d'entre eux est la théorie de l'orbitale moléculaire de Friedrich Hund et Robert Mulliken à partir des travaux d'Erwin Schrödinger, John Slater et John Lennard-Jones. probabilité de trouver l'électron. Non. Chaque sous-couche contient ainsi 2ℓ + 1 orbitales atomiques : une orbitale par sous-couche de type s (ℓ = 0), trois orbitales par sous-couche de type p (ℓ = 1), cinq orbitales par sous-couche de type d (ℓ = 2), etc. et est quantifié : les valeurs de spin sont +1/2 ou -1/2. Q 5. Plus de 6000 vidéos et des dizaines de milliers d'exercices interactifs sont disponibles du niveau primaire au niveau universitaire. l, ml, ms. La combinaison de ces quatre c- Le nombre m, nombre quantique magnétique : avec : -1 ≤ m ≤ +1 => m peut prendre (21 + 1) valeurs. D. Pour une OA 3d, un nombre quantique magnétique m égal à 3 est possible E. Le nombre d’orbitales atomiques dégénérées d’une sous-couche de type donné vaut (2 𝓁+1) F. Le nombre quantique principal d’une OA de type f peut être 3. Le nombre quantique azimutal est un nombre quantique pour une orbitale atomique qui détermine son moment angulaire orbital et décrit la forme de l'orbitale. Le tableau suivant indique les différents nombres quantiques et orbitales magnétiques possibles pour les quatre premiers nombres quantiques. La dernière modification de cette page a été faite le 5 mars 2018 à 10:40. Nombres quantiques & configuration électronique 1. C- Le nombre quantique principal d’une OA de type f peut être 3. Nombres quantiques des quatre premières couches Notre mission : apporter un enseignement gratuit et de qualité à tout le monde, partout. Nombre quantique magnétique Levée de dégénérescence des niveaux d'énergie électroniques par effet Zeeman . Il tourne sur lui même comme - Le nombre quantique de spin s ne peut prendre que les valeurs +1/2 ou −1/2 et détermine la valeur du moment de Spin de l'électron. Les nombres quantiques principal, orbital et magnétique sont obtenus respectivement par la résolution de , et . ... Ainsi chaque orbitale existe en versions différentes (orientations dans l'espace différentes) : orbitales s : sphérique. Le nombre quantique magnétique distingue les orbitales disponibles dans une sous-couche, et est utilisé pour calculer la composante azimutale de l'orientation de l'orbitale dans l'espace. les niveaux d'énergie disponibles dans une sous-couche et produit la projection du moment cinétique orbital le long d'un axe spécifié. Trouvé à l'intérieur – Page 123Dès lors, la relation [3.54] peut être écrite sous une forme du type [3.53] en posant : ml z = [3.55] Le nombre entier dans la relation [3.55] est un troisième nombre quantique de l'électron appelé nombre quantique magnétique ... La rotation totale peut-elle être négative? l'espace différentes) : L'électron est animé d'un mouvement propre. Miseur, L. (2020). Nombre quantique magnétique de spin m s. Représentation d'électrons de spin up et down. Masse atomique d’une mole de chlore 37 (37Cl) : 37 g/mol. Nombre quantique de moment angulaire, I (cela décrit la forme de l'orbitale.) Nombres quantiques et orbitales atomiques (2016-2017) I- Nombres quantiques. Nombres quantiques et Orbitales Atomiques (OA) Nombre quantique valeurs remarques n n 1, entier positif non Les sous-couches d’une même OA sont sur un même niveau d’énergie. Trouvé à l'intérieur – Page 42Les quatre nombres quantiques Bohr cherchait en fait obstinément quel était le secret du tableau périodique des éléments ... ( 1 ) Pour une valeur donnée de n , il y a donc n valeurs permises de l . m , le nombre quantique magnétique ... 26 protons, 56 nucléons, 30 neutrons et 26 électrons. Le troisième nombre quantique est le nombre quantique magnétique, m. Ces nombres ont été découverts pour la première fois en spectroscopie lorsque les éléments gazeux ont été exposés à un champ magnétique. différence entre la diversité des espèces et la diversité des écosystèmes, similitudes entre la diversité génétique et la diversité des espèces, Différence entre le nombre quantique magnétique et le nombre quantique de spin. Le symbole de cette valeur est «s». 3 Le nombre quantique orbital l : • Détermine, sur une orbite de l ’électron, le moment de la quantité de mouvement. Nombre quantique magnétique de spin m s [modifier | modifier le code] Représentation d'électrons de spin up et down. Exercice 2. m: nombre quantique magnétique Il prend des valeurs comprises entre -l et l (y compris les valeurs de -l et l). Ce modèle décrit les électron… Les valeurs des quantités conservées d'un système quantique sont données par des nombres quantiques. En mécanique quantique, une particule comme l'électron est caractérisée par quatre paramètres : les quatre nombres quantiques n, l, ml, ms. Ces quatre nombres quantiques permettent de caractériser un électron dans un atome. 1. Le nombre quantique principal : n C’est donc un nombre entier strictement positif. Il correspond à la couche électronique. Le nombre entier m, nombre quantique magnétique provient de ce que le moment cinétique orbital (de l’atome) se manifeste par l’existence d’un petit aimant (…) si on effectue la mesure selon la direction du champ magnétique utilisé pour l’observation. Trouvé à l'intérieur – Page 159Chaque sous—couche contient autant d'orbitales atomiques qu'il y a de différents nombres quantiques magnétiques. Il y a donc une O.A. dans une sous-couche ns, trois O.A. dans une sous-couche np, cinq O.A. dans une sous-couche nd et sept ... j: nombre quantique de spin-orbite relié au moment angulaire total j=l+s. Trouvé à l'intérieur – Page 47Valeur de l 0 123 Lettre s pdf • Le nombre quantique magnétique, ml, prend successivement les valeurs entières comprises entre –l et +l. Il définit l'orientation de l'orbitale dans l'espace. L'ensemble des orbitales caractérisées par le ... De l'équation de Schrödinger l'on peut tirer les orbitales atomiques, qui nombre quantique magnétique = des : A chaque nombre m l correspond une orbitale électronique. Si le dernier électron qui entre est en rotation, alors ms = +1/2. À un niveau plus avancé où les opérateurs de mécanique quantique sont introduits, s est appelé nombre quantique de spin et m s est décrit comme le nombre quantique magnétique de spin ou comme la composante z du spin s z. Trouvé à l'intérieur – Page 16Nombre quantique magnétique : m Parmi les états définis par n et l , on distingue les états définis par le nombre quantique magnétique : m : - m peut prendre toutes les valeurs entières comprises entre - let +1 : [ ( -1,1-1 , ... , - 1 ... Cette décomposition en sous niveaux est appelée effet Zeeman. Compter le nombre d'orientations de sous-couches possibles jusqu'à et y compris celui qui est … 1. Nombre quantique tertiaire (ou magnétique) -l ml +l, entier (2 l +1) valeur(s) : ‐ l, ( ‐ l + 1 ), ( ‐ l + 2 ), …, 0, … , ( l – 2 ), (l – 1), +l Permet de savoir le nombre de cases quantiques pour une OA donnée s Nombre quantique de Spin S=1/2 pour l’électron ms Nombre quantique magnétique de spin Trouvé à l'intérieur – Page 481Conséquence Une orbitale atomique contient au maximum deux électrons, de nombres quantiques de spin opposés. ... Le nombre quantique magnétique total de spin d'un atome M s est égal à la somme des nombres quantiques magnétiques de spin ... Les sous-couches sont désignées par des lettres : s, p, d, f (pour croissant depuis 0). Ce mouvement de rotation de l'électron sur lui même engendre un Le nombre quantique magnétique décrit les niveaux d'énergie disponibles dans une sous-couche et produit la projection du moment cinétique orbital le long d'un axe spécifié. cet électron a nécessairement pour nombre quantique = 2; cet électron peut avoir pour nombre quantique = 2; cet électron est nécessairement dans une sous-couche d • m est le nombre quantique magnétique, m est compris entre -l et +l. Quelle est l'utilisation du nombre quantique magnétique? "8 électrons" Comme vous le savez, chaque électron possède un ensemble unique de nombres quantiques qui décrit son emplacement exact dans un atome. Orientation : nombre quantique magnétique m. 3- [A] : 4f (Suivre la chronologie des orbitales sur le diagramme de Klechkowski) 4- [B] : (n=3, L=2) 5- Il ne peut pas y avoir plusieurs sommes (n+L) égales . Article détaillé : nombre quantique magnétique de spin. Chaque électron d’un atome se caractérise par des valeurs précises de ces quatre nombres quantiques. Modèle vectoriel du nombre mℓ pour le nombre quantique azimutal ℓ = 2.
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